Question

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數
與核外電子總數之比為3∶4；D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4；E^－、C^＋、A^＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________（寫化學式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式：________。

Answer 1

（1）HClO₄
（2）4.48
（3）H₂O₂＋H₂S=S↓＋2H₂O
（4）離子鍵、（極性）共價鍵 NaClO
（5）HSO₃^-＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋2H₂O

短周期元素的內層電子數可能是2或10，設B的最外層電子數為x，則x∶（2＋x）＝3∶4，x＝6，或x∶（10＋x）＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B為O；次外層電子數可能是2或8，D的次外層電子數只能為8，最外層電子數為6，因此元素D為S；相應的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯＋1價，因此元素A為H，根據C^＋，且原子序數介于8和16之間，得出元素C為Na。
（1）D、E的最高價氧化物對應的水化物分別是H₂SO₄、HClO₄，由于Cl的非金屬性較強，所以HClO₄的酸性強于H₂SO₄的。（2）電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發生反應2Cl^－－2e^－=Cl₂↑、2H^＋＋2e^－=H₂↑，共得到0.2 mol氣體，在標準狀況下的體積為4.48 L。（3）A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H₂O₂、H₂S，兩者發生氧化還原反應得到單質S。（4）乙和丙都是強電解質，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應為次氯酸鈉。（5）由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發生反應。