Question

有關(guān)下圖的說法正確的是(     )

A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－移向Cu極

B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

C

解析試題分析：如圖構(gòu)成原電池則Fe作負(fù)極失去電子形成Fe²⁺ 吸引SO₄^2－ ，所以SO₄^2－ 向鐵電極移動，A錯誤；構(gòu)成原電池正極發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式Cu²⁺+2e^－＝Cu，B錯誤；要使鐵電極不被腐蝕，則鐵電極應(yīng)該作原電池的正極或電解池的陰極從而受保護(hù)，因此把Cu片換Zn片，Zn比Fe活潑，F(xiàn)e做正極被保護(hù)，若a接電源負(fù)極，則Fe電極為陰極也被保護(hù)，所以C正確；若a和b分別接直流電源正、負(fù)極，則Fe作陽極要溶解，不會有氣體產(chǎn)生，D錯誤。
考點(diǎn)：本題考查的是電化學(xué)基礎(chǔ)。