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常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）

A．a不可能顯酸性	B．b不可能顯中性
C．a可能顯酸性或堿性	D．b可能顯堿性或者酸性

由于不知道酸的酸性強弱程度，所以與氨水混合后酸堿性不定。與氫氧化鈉溶液混合后，可能為中性（強酸）或酸性（弱酸）。故答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當兩者恰好完全反應時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應滿足的關系是。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質的量的濃度為，PH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是

A．

B．

C．X³^＋：1s²2s²2p⁶

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10 mol·L^－¹的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol·L^－¹鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)=" c" (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－¹的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－¹的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＝c(OH^－) ＝c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺) ＝c(H⁺)－c(OH^－)

D．在D點，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+