【題目】下列圖示中正確的實驗操作是（ ）
A.
除去CO中的CO2
B.
萃取時振蕩混合液
C.
配制濃硫酸
D.
向試管中滴加液體
【答案】B
【解析】A．洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，否則易導致氫氧化鈉溶液被排出而達不到實驗目的，故A不符合題意；
B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B符合題意；
C．量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C不符合題意；
D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D不符合題意；
故答案為：B．
A.洗氣裝置中的導氣管應該長進短出；
B.根據萃取操作進行判斷；
C.容量瓶不能作為容器使用；
D.用滴管向試管內加入試劑時，滴管不能伸入試管內.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
濃度/（gL﹣1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環使用的物質是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質的Mg﹣V2O5電池是戰術導彈的常用電源，該電池的總反應為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol 的 
中，含有 
個中子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 
個 
C.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到 個CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加 
個P-Cl鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
B.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： 
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應的化學方程式：。
②反應器中NH3還原CO2的化學方程式：。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 ， 使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3 ， 所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整： 
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl ③13.6g H2S ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）；所含氫原子數由小到大的順序是 ．
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