【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是 ( )
A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔沸點高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如下：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高溫度 B.增大壓吸 C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L，則c(Mg2+)=__________。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是______(用離子方程式表示)。
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為_______。
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為_________。
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【題目】下列關于原電池和電解池的比較中正確的是（ ）
A.能量轉化形式相同
B.兩極的名稱相同
C.負極和陰極上移向的離子類別相同
D.負極和陽極上發生的反應類型相同
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【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形式未發生改變的是
A. 丁酮的催化加氫反應 B. 丙酮與HCN發生加成反應
C. 乙醛與乙醛反應生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為2.5%，那么混合物中鈉元素的質量分數為
A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 無法計算
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