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下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A．K+、Na+、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Na+、Cl^－、SiO₃²^－、K+
C．Na+、NO₃^－、AlO₂^－、K⁺	D．Na+、Cl^－、HCO₃^－、Ba²⁺

試題分析：A、離子在堿性溶液中能共存，且AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，CO₃²^－+2H⁺= H₂O+ CO₂↑，故A正確；B、離子在堿性溶液中能共存，且SiO₃²^－+2H⁺=H₂SiO₃，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故B錯(cuò)誤；C、離子在堿性溶液中能共存，且AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；D、Ba²⁺+2OH^-=Ba(OH)₂，但沒(méi)有氣體生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO₄^－、Al³^＋、C₂H₅OH、SO₄^2-

B．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃²^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、ClO^－

D．c(NaHCO₃)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、C₆H₅O^－、SO₄^2-、CO₃²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)為1.8×10^－⁵、5.6×10^－¹¹、4.9×10^－¹⁰、4.3×10^－⁷(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B    ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC
③HA(少量)+C^－＝A^－+HC
若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－⁷，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、
HR^－、R²^－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na⁺)=c(R²^－)+c(HR^－)+c(H₂R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^－¹碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^－¹HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－⁹，在10 mL 0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10^－⁴ mol·L^－¹的CaCl₂溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、CO₃²^－

D．由水電離的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、SO₄^2-	B．K^＋、Na^＋、NO₃^-、OH^－
C．OH^－、NH₄⁺、Fe³^＋、SO₄^2-	D．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺ + SO₄²^－ = BaSO₄↓

B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．SO₂通入溴水中：SO₂+ Br₂+2H₂O =SO₄²^－+2Br^－+ 4H⁺

D．鈉放于水中：Na + 2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO₄·7H₂O。

【查閱資料】
①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni²⁺，不與堿液反應(yīng)。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
開(kāi)始沉淀的pH	4.1	1.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	5.2	3.2	9.5	9.2

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a為        。
（2）“堿浸”的目的是除去        （填化學(xué)式）。
（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。
（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                。
②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂，寫(xiě)出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式。
（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．無(wú)色透明的溶液:Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-

B．pH=1的溶液:Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na⁺、K⁺、Cl^-、Al³⁺

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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