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治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物(NO、NO₂)的化學(xué)原理為：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O．現(xiàn)有標準狀況下的a L　NO₂(其中N₂O₄的體積分數(shù)為20%)、b L　NO的混合氣體，恰好被200 mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收．

(1)

根據(jù)上述條件可知，a∶b的值應(yīng)在________范圍中；

(2)

設(shè)生成的NaNO₃的物質(zhì)的量為n₁，NaNO₂的物質(zhì)的量為n₂

①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO₂時，求n₂的值；

②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，求n₁和n₂的值；

③求上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

(1)

a∶b＝5∶6

(2)

　　①n₂＝

　　②n₁＝n₂＝

　　③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)二模）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

脫硫

處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示），然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應(yīng)為：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺ 2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO₃表示）時需氧氣的質(zhì)量為

4.57

g．
②荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO₂）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣．該反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+NO₂^-═N₂↑+2H₂O

．
（3）根據(jù)我國廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mg NO_x（煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO

0.25

L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NO_x的吸收劑．現(xiàn)1m³含2000mg NO_x的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣

不符合

排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：

因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為

0.3

（2）設(shè)NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①NO_x與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×10⁹L（標準狀況）含NO_x（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、等)對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣(含烴類、CO、與NO等)是城市空氣的污染源．