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【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是__

220℃100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是____

3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當反應進行到t時,向其中加人姜汁。如圖,圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__

4)為提高實驗的準確度,實驗中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應注意的是__

5)有同學說,該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:__

【答案】10分)(l)將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)

220℃時溫度較低,酶的活性減弱(2分) l00℃時高溫使酶結(jié)構(gòu)遭到破壞而變性失活(2分)

3)丁

4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應溫度的牛奶混合(2分)

5)縮小溫度范圍,降低溫度梯度(2分)

【解析】1)分析題圖信息可知,不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁,隨溫度不同凝固時間不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重復這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固,這說明新鮮姜汁含有一種酶,該酶能將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)。

220℃酶的活性降低酶的分子結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞而失去活性,當溫度升高后酶的活性會恢復;而l00℃時高溫使酶結(jié)構(gòu)遭到破壞而變性失活,不可以恢復。

3)牛奶中加入姜汁后凝固速度大大提高,迅速凝固,如圖中的丁。

4)如果不保溫就將姜汁與牛奶混合,往往會使溫度發(fā)生一定的變化,因此將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應溫度的牛奶混合,能夠提高實驗的準確度。

560℃80℃不一定是酶的最適溫度,有可能在70℃時,半分鐘就能完全凝固,因此要縮小溫度范圍,增加溫度梯度才可得到最適溫度。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】甲、乙、丙之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系.則甲不可能是( ) 甲 丙.
A.N2
B.C
C.Mg
D.Na

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【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______

(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)

該晶體的化學式為_______

將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

已知該晶體的密度為ρg.cm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)

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【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgON2。Mg3N2容易與水反應。

(1) 某實驗探究小組探究MgNO2反應的固體產(chǎn)物成分,對固體產(chǎn)物提出三種假設:

I.假設為: 固體產(chǎn)物為MgO;II.假設為:________;III.假設為: ________

(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證MgNO2中燃燒反應產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用

實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號);

裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷

確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_____________________

(3)設計實驗證明: 產(chǎn)物中存在Mg3N2: ____________________

(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量,測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式:_________________

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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則該溶液中K的濃度為(  )

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________,做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________,從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是______________

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL0.25molLH2SO4溶液與 50mL0.55 molL NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c 4.18J(g·),溶液的密度均為1gcm3。通過計算可得中和熱△H= ______ H2SO4NaOH反應的熱化學方程式_______________

(3)實驗中若用60mL025mol·L1H2SO4溶液跟50mL055mol·L1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量___________ (相等不相等”),所求中和熱___________(相等不相等”);若用50mL050mol·L1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會_______(偏大偏小不受影響”)

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【題目】20℃時,將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分攪拌,慢慢加入Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-)c(SO42-)=25

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