Question

【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

Answer 1

【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) NH4Cl 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣等

【解析】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，在飽和溶液中NH4+發生水解反應，利用物料守恒、電荷守恒，判斷離子濃度大小；根據物質的穩定性及反應現象判斷物質種類；

(2)根據氯化銨分解吸收熱量分析判斷。

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，在飽和溶液中，NH4+發生水解反應而消耗，所以c(Cl-)>c(NH4+)，NH4+水解消耗水電離產生的OH-，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解產生的離子濃度是微弱的，因此c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙，是由于將布條灼燒時，氯化銨發生分解反應NH4ClNH3↑+HCl↑，反應產生的氣體在空氣中相遇，會發生反應：NH3+HCl=NH4Cl，因此看到的白煙為NH4Cl；

(2)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了布條周圍的溫度，不能達到相應物質的著火點；而且氯化銨分解產生的氨氣和HCl氣體充滿在布條周圍，隔絕了空氣，使著火物不能接觸空氣，不具備著火燃燒的條件。