Question

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　　）

A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X₃YZ₄

B．X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子晶體

C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

D．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

Answer 1

分析：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為氫元素；
Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；
Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素．

解答：解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素．
A、X為氫元素，Y為硫元素，Z為氧元素，硫元素有化合價為+6、+4等，三者可以形成H₂SO₄或H₂SO₃，不能形成X₃YZ₄，故A錯誤；
B、X為氫元素，Y為硫元素，二者形成H₂S，為共價化合物，故B錯誤；
C、Y為硫元素，Z為氧元素，二者形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，可形成分子晶體，熔沸點降低，故C正確；
D、Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故D錯誤．
故選：C．

點評：以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．