【題目】下列食物不屬于堿性食物的是
A.西紅柿B.蘿卜C.雞腿D.小白菜
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO
中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。
（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→ O2 ，則關于該反應體系說法錯誤的是
A．該反應的化學方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O
B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_________。(填化學式，下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8. 48 g，則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：___________________
（2）該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________；
（3）如果反應中轉移1mol電子，則生成I2的物質的量為____________；
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數量級為10-7
B. 曲線N表示lg
與pH的變化關系
C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______ mL鹽酸。
②配制100mL0.4mol/L的鹽酸溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_______。
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