Question

【題目】同一周期的A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：A ____________ ，B_____________，C____________，D___________，E_____________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________________________________

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：___________________________________

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則E為Cl元素。

(1)由以上分析可以知道：A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，正確答案：Na ； Al ； Si； P ； Cl。

(2)A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，正確答案是:。

(3)A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為:、,因氫氧化鋁具有兩性,故反應的方程式為：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O；正確答案: Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 。