Question

⑴下列物質屬于非電解質的是         ，屬于弱電解質的是       （填序號）。
①氨水  ②SO₂  ③CI₂  ④次氯酸  ⑤BaSO₄   ⑥乙醇  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃
⑵用濃度為0.1 mol·L^－1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的是
                            （填序號）。
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視 
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

Answer 1

⑴ ②⑥，     ④⑦       ⑵ ②③
(3)AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AIO₂^-+2H₂O  堿  KAIO₂是強堿弱酸鹽水解顯堿性

（1）溶于水和在熔融狀態下，都不能自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質，所以屬于非電解質的是②⑥；在溶液中不能完全電離，存在電離平衡的電解質是弱電解質，屬于屬于弱電解質的是④⑦。
（2）根據可知，若錐形瓶用待測液潤洗，則消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏高；酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視，則消耗鹽酸的體積減小，測定結果偏低；等質量的碳酸鈉消耗的鹽酸少，屬于配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉時，消耗鹽酸的體積減小，測定結果偏低；酸式滴定管未用標準液潤洗，則鹽酸被稀釋，消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏高，屬于答案選②③。
（3）SO₄^2-恰好沉淀完全時，生成的是偏鋁酸鉀，所以反應的離子方程式是
AI³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AIO₂^-+2H₂O。由于生成的KAIO₂是強堿弱酸鹽水解，因此溶液顯堿性。