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將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO₃^－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol

B．ClO₃^－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂

D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

根據圖像可知反應后，生成KClO和KClO₃分別是0.06mol和0.03mol，則根據電子的都是守恒可知，生成氯化鉀是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正確，A不正確，應該是0.3mol。B不正確，應該和溫度有關系；C不正確，兩種離子不可能都得到電子，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（）

A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．綠礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。
Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                 。
（2）步驟③中反應的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為       g（用含a的代數式表示）。
Ⅱ、災難過后，災區的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                     ;                  ;                      。
（2）在使用過程中發現綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體 A 的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。回答下列問題：
⑴該項研究（實驗）的主要目的是_____________________________
⑵濃H₂SO₄的作用是____________，與研究目的直接相關的實驗現象是_____________
⑶從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現__________________
請在圖中的D處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各步反應A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂），其中不能一步直接實現的是( )　

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

(1) 實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂；實驗室在用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中   裝置(填裝置序號)制Cl₂。
(2) 反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：  　　，D：　　   。
(3) 裝置C的作用是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　，并寫出其相應的離子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　  。
③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂。
完成下列問題：
(1)該反應中氧化劑是_____________，還原產物是__________________。
(2)若反應中有0.5 mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是多少？參加反應的高錳酸鉀質量為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質。

(1)實驗時甲同學在A裝置中未加入任何試劑，發現B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學得出結論：氯氣具有漂白性。
實驗時乙同學向A裝置中加入了某種試劑，發現B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學得出結論：氯氣沒有漂白性。
你認為乙同學向A裝置中加入的試劑是　　　　，甲、乙同學的結論正確的是　　　　　　。
(2)丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。你認為存在的缺陷是　　　　，解決方法為(用化學方程式表示)　　　　　　　　　　。
(3)丁同學在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色。請你幫助他設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因(簡述實驗步驟)。　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A．H₂SO₄、NaOH—腐蝕品	B．CH₄、C₂H₄—易燃液體
C．CaC₂、Na—遇濕易燃品	D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇—氧化劑

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