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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

【答案】D

【解析】A正確，乙醇和鈉反應鍵—OH上的氫氧單鍵斷開；B正確，在Ag催化下和O2反應，即—OH中氫氧單鍵斷開、與—OH相連的C上的C—H單鍵斷開；C正確，乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，發生分子間脫水即取代反應，斷裂位置為一個分子中—OH中的氫氧單鍵斷開，另一個個分子中與—OH相連的C的C—O單鍵斷開；D錯，乙醇完全燃燒時，所有的化學鍵均斷裂；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產生的蝕刻廢液需要回收利用。

（1）應用傳統蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是________。

（3）應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。

（4）與常規方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基（HO），進一步反應實現蝕刻液再生，結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。