Question

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7mol
D.CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故B錯誤；
C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

	CO（g）	+	CO（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		n		0
變化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		n-2		2		2

反應恰好氣體分子數目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K= = =0.1，解得n=7，故C正確；
D．根據上述數據，可知CO的平衡轉化率為 ×100%=20%，故D錯誤；
故選C．
A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小；
C．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

	CO（g）	+	CO（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		n		0
變化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		n-2		2		2

反應恰好氣體分子數目不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式K= 列方程計算；
D．根據C中的計算數據計算CO的平衡轉化率．