Question

【題目】將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。將 0.1185 g發煙硫酸試樣溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定。用去此標準溶液20 mL，恰好中和，則試樣中SO3的質量分數為（ ）

A.15%

B.17%

C.34%

D.60%

Answer 1

【答案】A

【解析】

發煙硫酸是SO3和硫酸的混合物，無論SO3還是H2SO4都與NaOH反應生成Na2SO4，據此分析解答；

發煙硫酸是三氧化硫溶解在硫酸中，與NaOH反應生成Na2SO4，根據元素守恒有：n(H2SO4＋SO3)=n(NaOH)= ×20×10－3L×0.125mol·L－1=0.00125mol，設發煙硫酸中SO3的物質的量為xmol，則有xmol×80g·mol－1＋(0.00125mol－xmol)×98g·mol－1=0.1185g，解得x=mol，SO3的質量分數是 ×100%=15%，故A正確；

答案選A。