【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是( )
A.X膜為選擇性陽離子交換膜
B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－
D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
優(yōu)生樂園系列答案
新編小學(xué)單元自測題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為___極
②Z槽中e為___極。
③連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實驗的重點。根據(jù)下列實驗?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實驗裝置，將其實驗編號填在對應(yīng)的橫線上。
（1）從溴水中提取溴__。
（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣__。
（3）分離食鹽和碘的混合物__。
（4）除去硫酸鋇固體中少量的硝酸鉀__。
（5）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
膽礬_____________________ 鐵紅_____________________
蘇打_____________________ 明礬__________________
（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。
（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____（用化學(xué)式表示）。
（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式________
（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；
（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì)，銅片會繼續(xù)溶解。
A.KNO3 B.FeCl3 C.鹽酸 D.氫氧化鈉
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【題目】取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈____色，具有_____光澤，但斷面很快變___________，主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_______________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______其中還原劑為_____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
與
含有相同的官能團(tuán)，互為同系物
B. 
屬于醛類，官能團(tuán)為－CHO
C. 
的名稱為：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯
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【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是
A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2O
Na＋＋2OH－＋H2↑
C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3
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【題目】鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于 Fe 強(qiáng)于 Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)Cu2+的生物浸出原理如下：
溫度超過 50℃浸出率急劇下降，其原因是_____；其他金屬離子的浸出原理與上圖類似， 寫出由 CoS 浸出 Co2+的離子方程式_____。
(2)浸出渣的主要成分為_____。
(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2++2(HR)org
(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)該為_____(寫化學(xué)式)。
(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 4，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 FeOOH 過濾除去，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____。檢驗 Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_____。
(5)通過電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進(jìn)行精煉時，精鈷應(yīng)處于_____極(填“陰”或“陽”)，陽極泥的主要成分為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3
（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。
（3）濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應(yīng)方程式______________。
（4）②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
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