Question

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：設(shè)反應(yīng)放出的熱量為x，由

2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）	△H=﹣Q KJ/mol
2				QkJ
4mol×90%				x

= ，
解得x=1.8QkJ，
故選A．
由2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol可知，2molSO2完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)的SO2為4mol×90%=3.6mol，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答．