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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF₃的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為氯元素。A、C為氟元素，C的單質(zhì)氟氣不能能將氯氣單質(zhì)從氯化鋁的溶液中置換出來，因?yàn)橄扰c溶液中的水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，錯(cuò)誤；B、B為氮元素，D為鈉元素，二者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑大小是B＞D，正確；C、化合物AC為氟化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比化合物氯化氫的高，正確；D、化合物AF為氯化氫，化合物Y為氨氣，二者反應(yīng)生成氯化銨，為含有共價(jià)鍵的離子化合物，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）

X		Y
Z		W	Q

A．鈉與W可能形成Na₂W₂化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）₅的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同

C．第ⅠA族元素銫的兩種同位素，¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合價(jià)	＋6	＋5	＋4		＋5		＋7	＋4
最低化合價(jià)	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED₂，該反應(yīng)如下：
ED＋ED₂＋Na₂CO₃===2________＋CO₂
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD₂＋D₂

2AD₃　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入¹⁸D₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD₂中¹⁸D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開_____________________________________________
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H₂AD₄溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。