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下列說法正確的是

A．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

B．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此時原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此時原子序數(shù)相差2，A正確；He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，B錯；由于HF分子間存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯；CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，D錯．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素可以組成AB₂型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．原子半徑：X >W> Y

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生

B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁

D．砹在第6周期ⅦA族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化

物很穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（22分）已知X、Y、Z三種短周期主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Z
Y	X

請回答：（1）三種元素中原子半徑最大的是       （填X、Y或Z）
（2）若X的單質(zhì)是黃綠色氣體，則X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為               （用化學(xué)式表示），和X同主族元素氫化物中熔沸點最高的是              （用化學(xué)式表示），原因是                                ；X單質(zhì)溶于水生成物之一具有漂白性，寫出該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式        。
（3）若X的單質(zhì)與強酸、強堿溶液反應(yīng)均能放出氫氣，則元素X在周期表中的位置                                寫出X單質(zhì)和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
探究X和Y兩種元素金屬性強弱的實驗方法是                                     。
（4）若Y的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，則Y元素的名稱是        ，
工業(yè)上利用單質(zhì)Z和Y的氧化物高溫下反應(yīng)，生成一種具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，另一種生成物是有毒氣體，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH₃

B．BF₃

C．BeCl₂

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，則該元素在周期表中的位置為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，最高價氧化物的化學(xué)式為，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。
（2）R為1—18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H_nRO_m，則此時R元素的化合價為，R原子的最外層電子數(shù)為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。
請回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是                。
（2）高溫時，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A						B
		D	E	F
C	I	G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2) 穩(wěn)定性比較：D的氫化物    G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_____
(4)現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式___________                  _____
(5)“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_______________________飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。
（6）舉一例說明C和I金屬性的強弱
（7）用電子式表示由I和H組成的化合物的形成過程

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