Question

下列反應的離子方程式正確的是                                  

A．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標況下44．8L氯氣:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－

B．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．NaHCO3溶液水解的離子方程式為： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+

Answer 1

C

試題分析：氯氣的物質的量是2mol，由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。根據電子的得失守恒可知，氯氣是過量的，則反應的離子方程式應該是2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^－，A不正確；B中氫氧化鋇是過量的，則還有氨水生成，B不正確；D不正確，該反應是HCO₃^－的電離平衡，答案選C。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力，有助于培養學生的應試能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。