【題目】根據下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是 ( )
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D. 工業上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂
【答案】C
【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發生水解，應在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因 Br2+SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，因此生產中需解決其對設備的腐蝕問題，C正確；D、工業上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價格高，不劃算，D錯誤；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序不正確的是
A. 熱穩定性：HF＞HCl＞HBr
B. 原子半徑：Na＞S＞O
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D. 元素金屬性：Na＞Mg＞Al
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
(1)在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。
①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
(2)上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分, 將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。
裝置B的作用是____________。
證明有H2的實驗現象是____________。
(3)反應后a中有紅色固體產生，為研究其組成，進行如下實驗(每步均充分反應):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
① 錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為__________。
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【題目】甲烷和氯氣以物質的量1：1混合，在光照條件下，得到的產物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A．只有①⑤ B．①②③④的混合物
C．只有②⑤ D．①②③④⑤的混合物
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【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
A. 該電池的優點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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【題目】請回答：
（1）H2O2的電子式___________。
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式___________。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。
Ⅱ．SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如圖:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。
（1）寫出物質A的名稱:_____。
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是___________(用化學方程式表示)。
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+,請寫出產生Sn4+的離子方程式: _________。
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:___________________。 該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（ ）
A. 單質的沸點：Z＞W
B. 簡單離子半徑：X＞W
C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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