Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。請填寫以下空白:

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1)(2)(3)。

	實驗操作[來源:學#科#網]	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋 （用離子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8[來源:]	———[來源:][來源:ZXXK][來源:學&科&網]
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	(2)	S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺	(3)

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由       。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是      。

 

Answer 1

【答案】

 

【提出問題】與BaCl₂溶液反應有沉淀生成(2分)

【實驗探究】(1)用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照( 2分)

(2)有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生(2分)

(3)S₂O₃^2—+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^—+10H^＋(3分)

【問題討論】

（1）不正確(1分)，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^－(2分)

（2）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化（4分）

【解析】略