【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
【答案】C
【解析】
鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C。
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【題目】下列各組物質：(用序號填空)
① O2和O3 ； ②12C 與14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和
④
和
;
(1)互為同位素的是_______ ；(2)互為同素異形體的是________；
(3)互為同分異構體的是________；(4)屬于同一物質的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題。
（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著如下平衡：Cr2O72－＋H2O 
2CrO42－＋2H＋。
①若平衡體系的pH＝2，則溶液顯___________色。
②能說明該反應達平衡狀態的是___________。
a．溶液呈酸性 b．溶液的顏色不變
c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同
（2）25℃時，2NO2(g)
N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。
①該反應的化學平衡常數表達式_________________________________。
②其它條件不變，縮小容器體積，達到新平衡，此過程的現象：
_______________________________________________________。
③其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過程的現象：
_____________________________________________。
（3）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。
①用離子方程式表示凈水的原因：_________________________。
②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 剛好沉淀完全時，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。
③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全時，溶液的pH______7。
④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。
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【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8。
已知:R—X
R—CN
R—COOH
R—CH2COOH
請回答:
（1）以下四個化合物中,含有羧基的是
A．化合物3 B．化合物4 C．化合物6 D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應類型是
A．取代反應 B．消去反應 C．加聚反應 D．還原反應
（3）下列四個化合物中,與化合物4互為同系物的是
A．CH3COOC2H5B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式 。
（5）化合物7→8的化學方程式 。
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【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素 | 結構、性質等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式______。
（2）離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的電子排布圖是____，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈____形。
（4）D原子電子所占原子軌道數為_______個，D﹣的結構示意圖是_____。
（5）BD3的水溶液顯______性，原因_____________________（用離子方程式表示）。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是
選項 | ①試劑 | ①中現象 | 解釋 |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉淀 | 酸性： H2SO3 ＞H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－與Ba2＋生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極
B. 電池工作時，Li＋通過離子導體移向b區
C. 負極發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2，a區得到2 mol LiCl
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【題目】門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺(Ge)。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______.
③硅和鍺單質分別與
反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga)。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結構示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：
①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；
②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止：
該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：
根據以上信息推測，下列描述正確的是______(填標號)。
a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4
b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；
c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。
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【題目】NO、CO、
是大氣污染物但又有著重要用途。
已知：
(1)某反應的平衡常數表達式為
，此反應的熱化學方程式為：______。
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.容器中的壓強保持不變 b.
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ.(3)甲烷轉化為
和CO的反應為：
①一定條件下，
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三點處對應的平衡常數(
、
、
)，由大到小的順序為______。
②將和
按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，
轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。
Ⅲ.含
的煙氣可用
溶液吸收。
(4)已知
時由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，
的電離平衡常數
，
)
(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
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