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下列推論正確的是

A．SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃

B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

C．CO₂晶體是分子晶體，可推測SiO₂晶體也是分子晶體

D．C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C₃H₈也是碳鏈為直線形的非極性分子

試題分析：A不正確，氨氣分子間存在氫鍵，沸點高，A不正確；C不正確，二氧化硅是原子晶體；丙烷不是直線型結構，也不是非極性分子，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中列出對應物質的熔點，有關判斷正確的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF₃和AlCl₃晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是（）

A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．只有圖⑴

D．圖⑴和圖⑷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。