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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^－1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH：Na₂SiO₃＞ Na₂CO₃	非金屬性：Si＞C
D	向濃度均為0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

向Fe(NO₃)₂中滴加稀H₂SO₄后，溶液中存在H^＋和

，具有強氧化性，可以將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，滴加KSCN溶液必然變為紅色，A項錯誤；SO₂氣體通入澄清石灰水中發生反應：Ca(OH)₂＋SO₂=CaSO₃↓＋H₂O，也會出現白色沉淀，B項錯誤；Na₂SiO₃和Na₂CO₃均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強，則對應的酸的酸性越弱，可知酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，非金屬性Si＜C, C項錯誤；當溶液中可以產生兩種難溶物的時候，溶度積小的先生成，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積（V）的關系的是（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是 ( )

A．c（NH₄^＋）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c (NH₄HSO₄) ﹥c(NH₄HCO₃) ﹥c(NH₄Cl)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na⁺)﹥C(CH₃COO^-)﹥C(H⁺)﹥C(OH^-)

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液中：C(OH^-)=C(HCO₃^-)+C (H⁺)+2C(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(OH^-)+C(HA^-)+C(A^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄²^－)

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－) =" 0.1" mol·L^－1

C．c(C₂O₄²^－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應的化學方程式                  （用元素符號表示）。該反應中還原劑是        。
（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發生一系列反應：① B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO₂(g)+O₂(g)

2BO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．氨水	D．K₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：

＝10^－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)
D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、　Ba²⁺
陰離子	OH^－　Cl^－　CO₃²^－　NO₃^－　SO₄^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標準狀況下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。

’

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝       mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．(NH₄)₂SO₄     D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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