Question

在標準狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得到的氣體體積（標準狀況）與合金的質量有關數據如下表； 實驗序號       甲     乙   丙   合金質量/g      2.55    3.85   4.59   氣體體積/L      2.80    3.36   3.36 則下列說法錯誤的是（　　）

A．甲組中鹽酸過量，丙組中金屬過量

B．鹽酸的物質的量濃度為1mol/L

C．合金中鎂，鋁的物質的量之比是1：1

D．向甲容器中繼續(xù)加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液時，生成沉淀0.1mol

Answer 1

分析：甲中加入2.55g合金時生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說明甲中鹽酸過量，且生成氣體最多為3.36L，根據反應的相關方程式計算．

解答：解：A．甲中加入2.55g合金時生成氣體的體積為2.80L，繼續(xù)加入合金，最多生成3.36L氣體，說明甲中鹽酸過量，金屬不足，分別加入金屬3.85g和4.59g時，生成氣體的體積相等，則說明丙組中金屬過量，故A正確；
B．不管加多少鎂鋁合金，最多只能生成3.36L的氫氣，說明鹽酸最多只能產生3.36L的氫氣．所以就3.36L來計算鹽酸的物質的量． 氣體的物質的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
根據方程式，可計算出HCl的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，鹽酸的物質的量濃度為：

0.3mol

0.1L

=3mol/L，故B錯誤；
C．由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來計算，設Mg的物質的量為x，Al的物質的量為y，
生成氣體的物質的量為：

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
依題意得：24x+27y=2.55g；x+

3

2

y=0.125mol，
解方程組得：x=0.05；y=0.05，
所以物質的量之比為1：1，
故C正確；
D．當甲中Mg²⁺、Al³⁺全部生成沉淀時，溶液的溶質為NaCl，已知n（Cl^-）=0.15mol×2=0.3mol，則需1.00mol?L^-1NaOH溶液
300ml，此時加入350mL1.00mol?L^-1NaOH溶液，則有Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以沉淀的物質的量小于0.1mol，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意根據表中數據判斷合金與鹽酸反應的過量問題為解答本題的關鍵．