足量的MnO₂與40 mL 10 mol·L^-1濃鹽酸反應生成的Cl₂與0.1 mol MnO₂與足量的濃鹽酸反應產生的Cl₂，兩者相比是

A.前者產生的Cl₂多

B.一樣多

C.后者產生的Cl₂多

D.無法比較

解析：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

前者0.4 mol HCl若完全反應生成0.1 mol Cl₂，但MnO₂過量，隨反應進行，鹽酸濃度降低，到一定程度不再反應，故實際Cl₂小于0.1 mol，后者濃HCl充足，故0.1 mol MnO₂可生成Cl₂為0.1 mol，可見后者生成的Cl₂大于前者。

答案：C

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用40 mL 10 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，生成n₁ mol Cl₂，用0.1 mol MnO₂與足量濃鹽酸反應，生成n₂ mol Cl₂，則n₁與n₂的關系是

[　　]

A．n₁＞n₂

B．n₁＝n₂

C．n₁＜n₂

D．無法確定

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將足量的MnO₂與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產生的Cl₂同0.1 mol MnO₂與足量的濃鹽酸反應產生的Cl₂相比
[　　]
A．	前者多
B．	后者多
C．	一樣多
D．	不能確定

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將足量的MnO₂與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產生的Cl₂同0.1 mol MnO₂與足量的濃鹽酸反應產生的Cl₂相比

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用40 mL 10 mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，生成n₁ mol Cl₂，用0.1 mol MnO₂與足量濃鹽酸反應，生成n₂ mol Cl₂，則n₁與n₂的關系是

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