Question

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中不存在______________________________________。
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫出一種與CN^－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO₃^2－的立體構(gòu)型為_______________。

Answer 1

（1）①   H＜C＜N＜O   ②   B C(每空2分)
（2）①分子或離子應(yīng)有孤對電子（3分）②   B  (2分)    CO  （2分）
（3）平面正三角形    三角錐形    （每空2分）

試題分析：（1）①根據(jù)電負(fù)性的判斷依據(jù)，H、C、N、0的電負(fù)性的大小順序?yàn)镠＜C＜N＜O；②能形成氫鍵的元素是N、O、F，所以水與HCHO能形成氫鍵，正確；B、CO₂分子中的中心原子采取sp雜化，錯誤；C、C₆H₆分子中含有12個(gè)鍵，錯誤；D、CO₂晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，所以CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，正確；答案選BC。
（2）①形成配合物的條件是一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，所以與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是分子或離子中應(yīng)有孤對電子②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中亞Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，C與N之間形成1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，所以六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中不含非極性共價(jià)鍵，答案選B。等電子體是指原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒，CN^－是2原子、10個(gè)價(jià)電子的粒子，與CN^－互為等電子體粒子的有N₂、CO等
（3）SO₃分子的價(jià)層電子對為3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO₃分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，SeO₃^2－的價(jià)層電子對為3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO₃^2－的立體構(gòu)型為三角錐型