【題目】常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是（ ）
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1=△H2
D.無(wú)法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： 
下列關(guān)于“瘦肉精”的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量為313.5 g
B.屬于芳香烴
C.分子式為C12H19Cl3N2O
D.不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低
B. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生
C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D. 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、 X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___；
（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途___；
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是，先加___無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>___色；
（4）寫(xiě)出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是
A.K層B.L層C.M層D.N層
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：
（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如下圖所示：
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號(hào)）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
（3）“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為 ， 檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。
（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】幾位同學(xué)分組對(duì)四種無(wú)色溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn)，給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。你認(rèn)為其中明顯錯(cuò)誤的是
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－
C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋
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