【題目】2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為N5-。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是
A. 每個N5-含有26個電子
B. N5-的摩爾質量為71g·mol-1
C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵
D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O5常用作紡織業棉麻脫氯劑；酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程
如下：
(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
(2)“反應I ”中應先通入的氣體是______，反應后析出的固體產物是____________。
(3)“反應II”的化學方程式為_________________________。
(4)若反應條件或用量等控制不當，則所得的Na2S2O5產品中往往含有雜質。
①若產品中含有雜質Na2SO3，其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗產品中含有雜質Na2SO3，下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。
a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________；
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時，消耗二者的質量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經風靡網絡，揭露了某些行業用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質量報告》曝光了一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給某些制藥企業，最終變成藥用膠囊。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是___________價。
是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是_____________(填序號)。
a．都不穩定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾效應
c．分散質粒子可通過濾紙
（3）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的____________(填序號)。
（4）現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明
能夠透過半透膜：____________________________________。
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常借助于圖像這一表現手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容正確的是
A. 測定一定時間內生成H2的反應速率 B. 提取海帶中的碘
C. 檢驗火柴燃燒產生的SO2 D. 證明非金屬性：Cl＞C＞Si
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。
①2H2＋O2
2H2O ②CuO＋H2
Cu＋H2O
③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2
⑤H2O（g）＋C
H2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
（1）化合反應：________。
（2）分解反應：________。
（3）置換反應：________。
（4）復分解反應：________。
（5）氧化還原反應：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于油脂的敘述不正確的是( )
A. 油脂屬于酯類 B. 天然油脂沒有固定的熔、沸點
C. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D. 單甘油酯是純凈物，有固定的熔、沸點，混合甘油酯是混合物，沒固定的熔、沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是一種重要的液態火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中發生反應生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等產物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應中尿素是________（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應的化學方程式為________．
（2）肼與鹽酸反應可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液顯________性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因________．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式________．
若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬陽離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中； ②________
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