Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨		⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體的是___（填元素名稱）。

（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為___，①與②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是___。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___（填化學(xué)式），②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號）。

（5）④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于___晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

Answer 1

【答案】 硅 NaOH Al(OH)3 HF N 共價化合物 原子

【解析】

(1)⑩為Ne元素，為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成的單質(zhì)時半導(dǎo)體的為硅元素；

(2)⑥為Na元素，⑨為S元素，形成離子化合物Na2S，其電子式為；①為H元素，②為C元素，形成的最簡單的化合物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；

(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，表中金屬性最強的為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH；Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3呈兩性；

(4)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強的元素為F，其氫化物為HF；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是③即N元素；

(5)④為O元素，⑧為Si元素，形成化合物SiO2，屬于共價化合物，屬于原子晶體。