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某化學反應2A

B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0及反應A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

0.013

mol/（L?min）．
（3）設實驗2反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，任一相同時刻，則V3

＞

V1（填＞、=、＜）．

分析：（1）根據υ=

△C

△t

及表格中的數據來計算反應速率；
（2）根據溫度對化學反應速率的影響分析；對于同一化學反應，溫度越高，反應速率越大，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．

解答：解：（1）υ=

△C

△t

(0.8-0.67)mol/L

(20-10)min

=0.013mol/L．min，
故答案為：0.013；
（2）對于同一化學反應，溫度對化學反應速率的影響是：無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，溫度越高反應速率越大，溫度越低，反應速率越小；由圖表知實驗2的溫度大于實驗1的溫度，所以任一相同時刻，則V3＞V1，
故答案為：＞．

點評：本題考查了化學反應速率的計算及外界條件對化學反應速率的影響因素，難度不大，注意溫度對化學反應速率的影響適用于所有反應，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應 2A

B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為

0.013

mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=

1.0

mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

催化劑

．
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應

吸熱

反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

溫度升高，平衡向右移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	溫度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為

0.013

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

1.0

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

＞

v₁（填＞、=、＜），且c₃

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該可逆反應的正反應是

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是

升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱

．
（5）四組實驗中，平衡常數大小關系K₁

K₂

K₃

＜

K₄（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol·L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol·L^-1·min^-1

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝ mol·L^-1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃ V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃ 1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol·(L·min)^－1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂＝__________mol·L^－1，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________。

(3)設實驗3的反應速率為ｖ₃，實驗1的反應速率為ｖ₁，則ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是。

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