【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）
【答案】
（1）Na2CO3；3.18
（2）1.68
（3）解：
2NaHCO3 | Na2CO3 + | CO2↑+ | H2O |
44 | 18 | ||
0.44g | 0.18g |
故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g﹣0.18g=3.6g，
碳酸鈉晶體的質量=7.4g﹣1.68g=5.72g，
Na2CO3xH2O |
| Na2CO3 + | xH2O |
（106+18x） | 18x | ||
5.72g | 3.6g |
所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g
解得x=10
答：x的值是10
【解析】解：（1）加熱發生反應：2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，故答案為：Na2CO3；3.18；（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：
2NaHCO3 |
| Na2CO3 + | CO2↑ | +H2O |
168 | 44 | |||
m（NaHCO3 | 0.44 |
所以m（NaHCO3）= 
=1.68g
故答案為：1.68；
（1）加熱發生反應：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒計算殘留固體質量；（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉的質量；（3）根據根據二氧化碳的質量結合方程式計算碳酸氫鈉分解生成水的質量，進而計算碳酸鈉晶體分解生成水的質量，再計算碳酸鈉晶體的質量，根據方程式計算x的值．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質量分數是（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數變為10.47%，乙中c電極質量增加。
①電源的N端為________極；
②電極b上發生的電極反應式為___________________________________________；
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積___________L；
④電極c的質量變化是________g；
⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。
A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是（ ）
A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用
B.甘油、生物柴油和汽油都屬于烴類物質
C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種無機非金屬材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現碳的循環利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質描述正確的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3
B.Na與CuSO4水溶液反應析出Cu
C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3
D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產生H2SiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述不正確的是
A. 鋅片作負極 B. 銅片作正極，銅得到電子
C. 鋅發生氧化反應 D. 氫離子在銅片表面被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
D.醋酸鹽溶于水能發生水解
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