Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產工藝如下：

（1）NaClO2中Cl的化合價為________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式并配平：_____________。

（3）已知“尾氣吸收”反應的化學方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

此反應中還原劑是________，若產生8gO2，則該反應轉移電子數為________。

Answer 1

【答案】+3 2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 H2O2 0.5NA (或3.01×1023 )

【解析】

(1)根據正負化合價的代數和為0，分析判斷NaClO2中Cl的化合價；

(2)根據流程圖，“反應”步驟中NaClO2、H2SO4和SO2反應生成ClO2，同時生成NaHSO4，據此書寫反應的化學方程式；

(3)根據氧化還原反應的規律分析解答。

(1)NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3；

(2)根據流程圖，“反應”步驟中NaClO2、H2SO4和SO2反應生成ClO2，同時生成NaHSO4，反應的化學方程式為2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案為：2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

(3)“尾氣吸收”反應的化學方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應中Cl的化合價由+4價變成+3價，過氧化氫中O由-1價變成0價，因此還原劑是H2O2，氧化劑為ClO2，8gO2的物質的量為=0.25mol，則反應轉移電子數為0.5NA (或3.01×1023 )，故答案為：H2O2；0.5NA (或3.01×1023 )。