Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

（5）推測原子序數為34的元素在周期表中的位置___。

Answer 1

【答案】Mg＞C＞O H2O＞H2S＞PH3 Mg(OH)2 H2SO4、Na2SiO3 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 第四周期第ⅥA族

【解析】

根據元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。

（1）電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞C＞O；元素非金屬性越強，對應簡單氫化物的熱穩定性越強，穩定性由強到弱的順序是H2O＞H2S＞PH3。

（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物中堿性越強，堿性最強的是Mg(OH)2。

（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能證明非金屬性S>C>Si，所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3。

（4）元素i是K，原子結構示意圖為；元素K的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

（5）原子序數為34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。