Question

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol/L氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，并說明理由

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(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL ，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系______________________．(用等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變_____(填“深”或“淺”)．你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質？________（填“能”或“不能”）并說明原因： ____________________.

(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質：

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Answer 1

【答案】

(1)是（1分）

若是強電解質，則0.010 mol/L氨水溶液中c(OH^－)應為0.010 mol/L，pH＝12（2分）

(2)a－2＜b＜a（2分）

(3)淺（1分）　能（1分），因為0.010 mol/L氨水中加入氯化銨晶體后，氯化銨在水中溶解且電離產生的NH使NH₃·H₂O的電離平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－逆向移動，從而使溶液的pH降低．證明了NH₃·H₂O是弱電解質（2分）

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)（2分）

【解析】略