Question

【題目】（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質的量濃度為___。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為___。

②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】0.16mol·L-1·min-1 1.6mol·L-1 0.2mol·L-1 3X+Y2Z 0.375mol·L-1 0.1mol·L-1 增大

【解析】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則參加反應的五氧化二氮的物質的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）= =0.16mol·L-1·min-1 ；

c（N2O5）==1.6mol·L-1 ；

c（O2）==0.2mol·L-1 ；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1 ； 1.6mol·L-1 ； 0.2mol·L-1；

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，最終X、Y的物質的量不變，且不為0，屬于可逆反應，X、Y、Z的化學計量數之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應至平衡時，v（X）= =0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質量不變，隨反應進行，混合氣體總的物質的量減小，結合M= 可知，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。故答案為：增大。