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【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )

A.原子半徑依次減小B.原子核外電子層數依次增多

C.它們最外層電子數都是7D.原子核對最外層電子的引力依次減弱

【答案】A

【解析】

A．氟、氯、溴、碘的核外電子層數依次增多，半徑依次增大，故A錯誤；

B．同主族元素從上到下電子層數依次增多，故B正確；

C．四種元素均為第ⅦA族元素，最外層電子數均為7，故C正確；

D．隨著原子電子層數增多，其原子半徑增大，所以原子核對最外層電子吸引力依次減小，故D正確；

故答案為A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒或物質：

A．O2和O3 B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

（1）________組兩種微粒互為同位素。

（2）_______組兩種物質互為同素異形體。

（3）________組兩種物質屬于同系物。

（4）_______組兩物質互為同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為． ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當溶液PH=時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為；
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．