【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖
B. 油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油
C. 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性
D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得某碳氫化合物A中含碳80%，含氫20%，該化合物的實驗式是__________，又測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式______________________。
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【題目】工業制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中，其處理方法為：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。
為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果：
銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。
請計算：
（1）該銨鹽中氮元素的質量分數是____%。
（2）若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為____。（計算結果保留兩位小數）
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【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 當吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)
B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)
C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)
D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）
A. x＝4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1
C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態 D. B的轉化率為40%
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應沒有達到平衡狀態的有________（填字母序號）。
A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化
C．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O(g)+CO(g) 
H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應達到平衡時，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時該反應v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為________。
（3）某實驗小組設計了甲醇以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時，OH— 向_______極移動（填“負”或“正”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為______________________。總反應的化學方程式______________________。
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【題目】S2Cl2是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，其結構與H2O2類似。下列說法錯誤的是( )
A. S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化
B. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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【題目】某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。
回答下列問題：
（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為 _________。
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。
（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數點后一位）
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【題目】（1）中國古代四大發明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）
①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________
②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中
鍵與
鍵數目之比為_______________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數是__________個。
（3）在
的水溶液中，一定條件下存在組成為
（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。
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