【題目】某元素X的氣態氫化物的化學式為XH3 ， 則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（ ）
A.H2XO3
B.HXO3
C.HXO
D.H2XO4
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。
（3）工業上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
（3）裝置E的作用是__________________________________________
（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】（1）按要求寫出方程式：
①HNO3 (電離方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__g HCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；
②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。
（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；
②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________
③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉移的電子有_________ mol；
④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。
A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時，NaOH未冷卻直接定容
D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E.定容時俯視刻度線
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【題目】25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是
A. a3=a2＜a1＜a4 B. a2=a3＜a4＜a1
C. a2＜a3＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4
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【題目】下列關于苯的說法中，不正確的是( )
A.苯是一種重要的化工原料
B.苯有毒且易揮發，是一種無色無味的液體
C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一種易揮發、易燃的物質，放置苯的倉庫要禁止煙火
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質一定相同
B.難失電子的原子，一定具有強氧化性
C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵
D.共價化合物溶水電離過程中，共價鍵未被破壞
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