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【題目】下列敘述正確的是

A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

B. 中所有碳原子一定處于同一平面

C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵

D. 有機物(C4H10)的一溴代物有六種結構

【答案】A

【解析】A、新制的Cu(OH)2懸濁液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液無明顯現象，和葡萄糖溶液反應可以產生磚紅色沉淀，故可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

，故A正確；B、的支鏈為乙基，碳碳單鍵可以旋轉，乙基端碳不一定在苯環的平面，故中所有碳原子可能處于同一平面，而不是一定，故B錯誤；C、苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發生加成反應，但苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；D、的碳鏈異構有兩種，正丁烷中有兩種氫，異丁烷中有兩種氫，故其一溴代物有四種結構，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變為血紅色，說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的。25℃時，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 隨著NaOH溶液的加入，增大

B. 25 ℃時，HNO2的電離常數Ka≈1.0×

C. b點溶液中存在

D. a、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）基態Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42- 的立體構型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是 _________________（填化學式，寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數目為 ________ ；Fe2＋與O2-最短核間距為 __________ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1 mol D可以與2 mol H2反應可以生成乙；丙中含有兩個－CH3。

已知：

（1）D所含官能團的名稱是 __________________。

（2）甲的結構簡式為________；C的系統命名為________________。

（3）寫出由B生成C的化學方程式 _____________________________________。

（4）寫出遇FeCl3溶液顯紫色且與乙互為同分異構體物質有_______種，其中核磁共振譜有5組峰，且峰面積之比為6∶1∶2∶2∶1的結構簡式為_____________ 。

（5）已知：。寫出以丙烯為有機原料（其它無機試劑任選）合成的路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1=10-2.1

C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：

(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為__________、__________。

(2)該電池負極上的電極反應式為__________。

(3)當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，pH不變

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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