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運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸	電離常數(shù)(25^oC)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，A中次溴酸K_i=2.4×10^-9＞碳酸K_i2=5.6×10^-11,能發(fā)生。次溴酸K_i=2.4×10^-9<碳酸K_i1=4.3×10^-7，可知D能發(fā)生，B和C都不能發(fā)生。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl氣體

B．加入少量NaOH固體

C．加入少量H₂O

D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應(yīng)控制溶液的pH＞9
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH₄Cl(s)
①	電離平衡移動的方向
②	c(OH^－)的變化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。
（4）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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