【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵
B. 工業上電解c的氧化物冶煉單質c
C. 原子半徑：a < b < c < d
D. 簡單氫化物的沸點：a < d
【答案】B
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析解答。
根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。
A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；
B. 工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；
C. 一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a < d< c < b，故C錯誤；
D. 水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a ＞ d，故D錯誤；
答案選B。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題。
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在____中，在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
（2）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________。
（3）該同學在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。
②配制溶液時有如下操作：a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a．燒杯未進行洗滌
b．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
c．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
d．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
e．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(正反應為放熱反應),各組分濃度—時間圖象如下。
①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。
②前25 min內,用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數為____。
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。
請回答:在400～600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是____________________,導致這種規律的原因是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。
（1）粗銅精煉時，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：
Se原子結構示意圖可表示為________。
②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：同一主族________。
（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：
i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體
ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體
① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________。
② 焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_______。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。
（4）下列說法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強
b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c. 熱穩定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II
C. 該反應達到平衡態I后，增大反應物的壓強，平衡發生移動，達到平衡態II
D. 在平衡態I和平衡態II時，同一種反應物濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。
(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；
(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；
(3)Z與水的反應________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物與生產、生活、生命和環境息息相關。
(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反應l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
則反應2的熱化學方程式為____________________________。
(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質，構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下
三種離子的物質的量分數(δ)與[
]的關系如圖所示。
①溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為______________________。
②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應的離子方程式為______________。
(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：
。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如下表。
[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①計算37℃時，上述反應的平衡常數K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)。
②37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數)。
③溫度不變時，游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究發現，v正=k正·c(Mb)·p(O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開(已知
在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是
A. 左圖是原電池工作原理圖
B. 放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
C. 放電時，正極區電解質溶液的顏色變深
D. 充電時，陰極的電極反應式為：
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