Question

【題目】在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵	H-H鍵	N三N鍵	N-H鍵
鍵能(kJ·mol－1)	436	945	391

工業合成氨的化學方程式：N2＋3H22NH3，

斷開1 mol N2中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學鍵需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為____________ kJ。

根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

Answer 1

【答案】 吸收 放出 2346 93 放熱

【解析】斷開1 mol N2中的化學鍵需吸收945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學鍵需放出2×3×391kJ＝2346 kJ能量，因此反應熱＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－2346 kJ/mol＝－93kJ/mol，則在298 K時，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，理論上放出的熱量為93kJ。