Question

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反應中，最節能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　　①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數的數值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H₂O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

　　　

　 圖t₁時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉化率為　　　　 。

Answer 1

（1）保護臭氧層

   （2）a  c

   （3）①0.225(2分其余各1分)

②  減小

③CD(2分)

   （4）①加壓  t₂~t₃            ②50%