完成下列問題：
(1)A中發生反應的離子方程式：______________________、___________________________，?B導管產生的氣體是________________。
(2)A中反應速率比同濃度鹽酸與純鐵反應要快，其原因是__________________________。
(3)燒杯內稀硝酸過量的目的是_________________________________________________。
(4)a在實驗過程中都必須打開，除為了排除產生的氣體外，另一目的是_________________。
(5)用降溫結晶的方法制FeCl3·6H2O晶體，而不能直接蒸干制得晶體的原因是___________。
(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O H2
(2)Fe與Cu組成原電池
(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(4)保持A內外氣壓相等，使A中溶液順利滴入燒杯中
(5)加熱蒸干Fe3+水解程度增大，會生成Fe(OH)3等雜質
解析：(1)Fe+2H+
Fe2+(淺綠色)+H2↑，題目暗示還有兩個反應，而Cu不反應(不發生反應的雜質)，只能是廢鐵屑中鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O。
(2)廢鐵屑反應快，原因是廢鐵屑與Cu可形成原電池。
(3)稀HNO3是強氧化劑，過量是為了將Fe2+完全氧化成Fe3+，防止多余的Fe2+進入FeCl3溶液中。
(4)保持容器A內外壓強相等，這樣A中溶液才能順利滴入燒杯內。
(5)若加熱蒸干，因Fe3+水解程度增大，使制得的晶體中含Fe(OH)3等雜質。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省臺州市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）： ▲ 。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為： ▲ 。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為 ▲ 。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用 ▲ 。
a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是： ▲ 、 ▲ ，過濾得到產品。
③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
。
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為
FePO4＋Li 
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向 極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為 。
（3）鐵在元素周期表中的位置是 。
氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__ __ 、__ __。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 ；
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，
配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為
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