【題目】裂解水制氫氣的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4＋CO
3FeO＋CO2
B. 反應Ⅱ的化學方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2
C. 總反應的化學方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2
D. 鐵的氧化物是裂解水的催化劑
【答案】C
【解析】
A．反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2；
B．反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2；
C．反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO；裂解水制氫氣，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應；
D．在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫做催化劑．
A．反應Ⅰ：反應物為Fe3O4、CO，生成物為FeO、CO2，反應為：Fe3O4+CO
3FeO+CO2，故A正確；
B．反應Ⅱ：反應物為FeO、H2O，生成物為Fe3O4、H2，反應為：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2，故B正確；
C．反應Ⅲ：反應物為CO2、C，生成物為CO，反應為：C+CO2=2CO，將反應Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得總反應為C＋H2O（g）CO+H2，故C錯誤；
D．鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應，但總反應為C＋H2O（g）CO+H2，反應產物沒有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確；
故選C。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。
（2）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是______________，冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________。
（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加________，不產生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):
下列說法不正確的是
A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
B. 石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率
C. 當b極上產生2.8 L(標準狀況)H2時，轉移的電子數為0.5NA(設NA為阿伏加德羅常數的數值)
D. 極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-
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【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應產生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是
A. 圖1圖2裝置中分別發生的是消去反應和取代反應
B. 圖1試管中物質充分反應后，可觀察到液體出現分層
C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷
D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上． A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙 ．
（2）分離碘和水的混合物 ．
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離酒精和水的混合物 ．
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【題目】下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是
A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7
B. 0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3
C. HNO2和NaCl不能發生反應
D. 常溫下pH=2的HNO2溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于7
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【題目】已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（ ）
A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族
C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族
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