【題目】下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ）
A.
如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.
如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
C.
如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.
如圖裝置可用于制取少量Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：
（1）畫出鐵的原子結構示意圖 ，
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為 ．
（3）過程③中，需要加入的物質名稱是 ． 過程④的實驗操作 ．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時固體物質N的化學式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4 
FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質都含有同一元素，它們按如圖所示關系相互轉化（部分反應物和產物沒有標明），已知A為單質，E的俗名為純堿．
（1）寫出化學式：A ， B ， E ．
（2）分別寫出相關的化學方程式：A→C：
C→D： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
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【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V2=460mL時，則原混合物中鎂鋁的質量比是（ ） 
A.1：1
B.2：3
C.16：27
D.8：9
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ， 二氧化硫轉化率 ， 化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是 ．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發生反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為 ．
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